Question

5．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，
溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據(jù)曲線(xiàn)判斷，該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入鹽酸中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 （1）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來(lái)回答．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無(wú)剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線(xiàn)反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，故答案為：NaCl、HCl；紅．

點(diǎn)評(píng) 酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．