Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數(shù)據(jù)如表：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次與第四次反應后剩余固體質量相等，說明，第三次已是完全反應．根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，就可計算出需碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質量求出生成二氧化碳的質量，即可求出含雜質的生石灰的質量．

解答：解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.25g-4.05g=2.2g；
設生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g．

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：

5g

6.25g

×100%=80%；
（2）設生成二氧化碳的質量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
20t×80%        y

100

20t×80%

=

44

y

y=7.04t
充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量=20t-7.04t=12.96t
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．（2）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為12.96t．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．