Question

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量	1.76	m	4.4	n

（1）反應(yīng)中礦石有剩余是第

 

次實(shí)驗(yàn)；
（2）上表中m的值是

 

，n的值是

 

；
（3）這種石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：m是4.4，第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即n=4.4；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，所以第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余；
（2）第3次碳酸鈣都參與了反應(yīng)，所以低次的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成的二氧化碳是3.52g，所以n=3.52，因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，所以第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4；
（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
∴

100

x

=

44

1.76g

解之得：x=4g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4

5

×100%=80%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
故答案為：（1）3、4；
（2）3.52，4.4；
（3）80%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．