Question

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為2KClO₃2KCl+3O₂，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣一題”小莉和小華兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程	小華同學的解法及計算過程
解：設可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為X 2KClO32KCl+3O2↑   245               96    24.5g             X  ═    X═9.6g 答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．	解：24.5g KClO3中氧元素的質(zhì)量為： 24.5g××100% ═24.5g××100% ═9.6g 則氧氣的質(zhì)量為9.6g 答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．

試回答下問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？答：______．
（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？
請你把能用的解法和計算過程寫下來．
（3）你認為在什么情況下，小莉和小華同學的解法都能應用？

Answer 1

【答案】分析：（1）通過化學式計算出反應物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒可以知道反應物中氧元素的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式由反應物的質(zhì)量也可以計算出生成氧氣的質(zhì)量．（2）由于高錳酸鉀中的氧元素沒有全部變成氧氣，因此本小題只能用化學方程式來計算；（3）對比上述兩種情況就能得出本小題的答案．
解答：答：（1）都正確；
（2）不能．
能用的計算方法和過程如下：
解：設高錳酸鉀反應生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
31.6g              x
=，x=3.2g
答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（3）反應物完全反應，且反應物中的氧元素全部變成氧氣時，小莉和小華的解法才都能用．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學方程式和化學式的計算，難度稍大．