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【題目】有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種元素,最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7,已知c原子的電子層數(shù)等于x,d-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar元素相同。下列說法錯誤的是( )
A.元素a與氫形成原子比為1:1的化合物有多種
B.元素b的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)
C.c的簡單離子與d-的簡單離子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素a與元素d可形成既含有極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
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【題目】復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池,一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰,另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4),以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì),安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電極a是負(fù)極,電極b是正極
B.工作時電池的總反應(yīng)為:LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4
C.放電時,溶液中Li+從a向b遷移
D.電池放電時的陽極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+
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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應(yīng)進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
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【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟:
| 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較, 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高, 溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.0 | 5.9 | 3.7 |
完全沉淀 | 3.5 | 8.4 | 4.7 |
請回答下列問題:
(1)該工藝中“攪拌”的作用是__,寫出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__。
(2) “濾渣”的主要成分是__(填化學(xué)式),加入適量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在__范圍內(nèi)。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__,在實際生產(chǎn)中,可以同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有5.6L(標(biāo)況),則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2(Mr=69)用量__g。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:取25.00mL溶液,稀釋到250mL,準(zhǔn)確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+
則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。
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【題目】下列表格中的各種情況,可以用右圖的曲線表示的是 ( )
反 應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量的氨,在同一容器中 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 在體積可變的恒壓容器中,體積比1︰3的N2、H2, | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2 molSO2和1 molO2,在相同溫度下2SO2+ O2 2SO3 | SO3物質(zhì)的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性:H2S 2H++S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH<0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH=–890.3 kJ·mol–1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32–+2H+=S +SO2 +H2O
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【題目】緩釋布洛芬(即M:)是常用于解熱鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如圖:
已知:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
請按要求回答下列問題:
⑴A系統(tǒng)命名的名稱:__;反應(yīng)條件①為__;C所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式:__;試劑的分子式:__;J→M反應(yīng)類型:__。
⑵A的同分異構(gòu)體有多種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_種;寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式__。
⑶寫出D+I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
⑷以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機物N(),寫出N的合成路線___(其他試劑任選,合成路線示例見題干,有機物均寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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