分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
解答 解:(1)CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(2)要除去NaOH溶液中的Ba(OH)2,實質就是除去鋇離子,可利用硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.
也可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH.
(3)要除去Na2SO4溶液中的NaOH,實質就是除去氫氧根離子,可利用NaOH溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
故答案為:(1)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
點評 物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣是一種混合物 | |
B. | 空氣中所有成分對人們身體健康都有益 | |
C. | 空氣有調節(jié)氣候的作用 | |
D. | 空氣是一種重要資源,可以制取氮氣和氧氣 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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