Question

16．自選試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出反應的方程式．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）NaOH（Ba（OH）₂）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；（兩種方法）
（3）Na₂SO₄（NaOH）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）要除去NaOH溶液中的Ba（OH）₂，實質就是除去鋇離子，可利用硫酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
也可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除去Na₂SO₄溶液中的NaOH，實質就是除去氫氧根離子，可利用NaOH溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；（3）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．