Question

5．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領域．
（1）氮元素與硅元素最本質的區(qū)別是它們的核電荷數（或質子數）不同；
（2）由結構示意圖 可知，氮原子最外層電子數目為5；
（3）工業(yè)上生產氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應的化方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 （1）根據元素的定義進行分析，
（2）根據離子和原子的核外電子排布進行分析，
（3）根據質量守恒定律判斷出反應物和生成物，在結合反應原理書寫方程式．

解答 解：（1）元素就是具有相同的核電荷數的一類原子的總稱，元素不同，核電荷數就不同，故答案為：它們的核電荷數（或質子數）不同，
（2）里面的圓圈中的+7表示原子核帶7個單位的正電荷，根據原子中核內質子數等于核外電子數，由于第一層有兩個電子，核內有7個質子，可以得出，核外最外層就是第二層，且有（7-2）個電子，即5個．故答案為：5，
（3）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數都不變，可知有毒的物質是一氧化碳，二氧化硅和碳在一定的條件下生成硅和一氧化碳，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 在進行方程式的書寫時，首先了解反應的原理，然后根據質量守恒定律和題意找對反應物和生成物，在進行方程式的書寫．