Question

3．實驗是學習化學的重要途徑，也是培養(yǎng)同學們興趣的重要手段，結合下列實驗，回答問題．

（1）為加深對燃燒條件的認識，進一步了解滅火的原理．某同學進行了探究實驗：如圖1所示：將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片先燃燒，可以得出燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；
（2）化學興趣小組的同學進行金屬活動性的實驗，如圖2所示：
a．試管丙中反應的化學方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
b．同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗是多余的．同學經討論得
出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu．
（3）實驗乙中，若將5.6克鐵粉投入足量的5%硫酸銅溶液中，最多生成銅的質量是多少？
（在答題卡上寫出計算過程）．設最多生成銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56 64
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$ x=6.4g．
答：最多生成銅的質量是6.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件分析，①可燃物  ②氧氣或空氣  ③達到燃燒所需的最低溫度即著火點．
（2）a、試管丙中鎂與硫酸銅溶液反應生成鎂和硫酸鹽鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；
b、甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱，故丙是多余的；
（3）發(fā)生反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根據(jù)方程式計算硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量．

解答 解：（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
（2）a、試管丙中鎂與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鎂溶液，現(xiàn)象是鎂表面有紅色物質析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學方程式為Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu；
b、甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（3）設最多生成銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56                64
5.6g               x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$   x=6.4g．
答：最多生成銅的質量是6.4g．
故答案為：（1）乒乓球碎片，溫度需要達到可燃物的著火點
（2）a．Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu
b．丙          Mg＞Fe＞Cu
（3）設最多生成銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56                64
5.6g               x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$   x=6.4g．
答：最多生成銅的質量是6.4g．

點評 本題考查了學生的實驗設計能力，屬于能力提高型習題，且本題具有開放性，學生的思維空間較大．能培養(yǎng)學生創(chuàng)新設計的能力．開放型習題有助于學生對知識的綜合應用．