下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)氫離子和碳酸根離子會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
B、根據(jù)鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)碳酸根不會(huì)電離進(jìn)行分析；
D、根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．
解答：解：A、該電離方程式書(shū)寫(xiě)正確，電荷守恒，故A正確；
B、硫酸和鐵反應(yīng)生成的是二價(jià)的鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣在水中不會(huì)電離，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和各離子的電荷是否守恒進(jìn)行判斷，注意沉淀、氣體、水在水中不會(huì)電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（2）醋酸和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
（2）醋酸和氨水______；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

用圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生，這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。
回答下列問(wèn)題： 
(1) 為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降?   __________________________________ 。
(2) 這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性?   _______________________ 。
(3) 從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫(xiě)下表中的空白。
①大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2  
②硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫  
③用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣氣體名稱離子反應(yīng)方程式收集方法檢驗(yàn)方法 。
(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫不能用這種裝置，試說(shuō)明理由。______________________________________ 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是                          。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號(hào)）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u>            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是             。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

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