黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.5g/10g×l00％=35％
(2)10g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10g－3.5g=6.5g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65　　98
6.5g　x
；x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6％。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g．計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃
銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，
反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是
0.4g
0.4g
，
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
35%
35%
，
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．（保留一位小數(shù)）
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是
0.4g
0.4g
；
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
35%
35%
；
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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