某純堿（Na2CO3）樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當(dāng)加入100g的稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．試計(jì)算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 4.4g
= 解得x=7.3g
= 解得y=10.6g
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=88.3%．
答：（1）鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
 
；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天河區(qū)二模）某純堿（Na2CO3）樣品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
（1）第一步：準(zhǔn)確稱取71.0g該樣品，并向其中加入足量的稀鹽酸，攪拌，使其充分反應(yīng)，加入鹽酸的目的是
除去碳酸鈉，防止對硫酸鈉反應(yīng)的干擾
除去碳酸鈉，防止對硫酸鈉反應(yīng)的干擾
．為保證加入鹽酸是足量的，其具體操作方法為
取樣品向其中加入足量的稀鹽酸，攪拌至不在產(chǎn)生氣泡
取樣品向其中加入足量的稀鹽酸，攪拌至不在產(chǎn)生氣泡
，涉及的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）第二步：向上述反應(yīng)后的混合物中加入足量BaCl2溶液，攪拌，涉及的化學(xué)方程式為
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
；
（3）第三步：過濾，并將所得沉淀洗滌、烘干后稱量，質(zhì)量為23.3g．
①對沉淀進(jìn)行洗滌的目的是
防止殘留的可溶物會(huì)附著在硫酸鋇的表面，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
防止殘留的可溶物會(huì)附著在硫酸鋇的表面，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
．
②確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作為
將沉淀放在水中，再向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈
將沉淀放在水中，再向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈
．
③某同學(xué)在過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，原因可能是
BC
BC

A、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁    B、濾紙破損    C、液面高于濾紙邊緣     D、漏斗下端管口沒有緊貼燒杯內(nèi)壁
（4）第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計(jì)算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；    
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計(jì)算：
（1）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?呼倫貝爾）某純堿（Na2CO3）樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放入燒杯里并加入稀鹽酸，當(dāng)加入100g的稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g．試計(jì)算：
（1）所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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