Question

4．取該（Cu-Zn合金）樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
由圖可知恰好反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
所得溶液質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{106.3g}$x100%=15.1%，
答：硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．