10．以下是初中化學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）某同學(xué)用O2做A實(shí)驗(yàn)，在引燃的火柴即將燃盡時(shí)將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因可能是鐵絲表面有銹（或氧氣濃度低）（寫(xiě)出一條）．
（2）若B中為稀鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；若B中為水，一段時(shí)間后，產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式為Fe2O3．

分析 （1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（2）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行分析解答；根據(jù)鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，結(jié)合化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法分析；

解答 解：（1）在引燃的火柴快燃盡時(shí)將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，原因可能是用排空氣法收集氧氣時(shí)空氣未完全排凈，氧氣濃度較小，也有可能是細(xì)鐵絲表面有鐵銹，鐵不能與氧氣充分接觸；
（2）若B中為稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則發(fā)生反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；若B中為水，鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，一段時(shí)間后，產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式為Fe2O3．
故答案為：
（1）鐵絲表面有銹（或氧氣濃度低）； （2）①置換反應(yīng)； ②Fe2O3．

點(diǎn)評(píng) 并非每個(gè)實(shí)驗(yàn)都能成功，會(huì)做實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，還要學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因．熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，才能順利解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶冰）的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．t2℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度
B．t2℃時(shí)，a的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為t1℃時(shí)的3倍
C．b中含有少量a，可以用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純b
D．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分析正確的是（　　）
A．鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘變紅，鐵沒(méi)有銅活潑
B．氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中，紅色粉末變黑，氫氣具有還原性
C．向汗液中滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，汗液中含有氯離子
D．純堿與鹽酸混合，有氣泡產(chǎn)生，純堿與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鎂溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶以及氧化銅等．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中．向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如圖所示）．測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
試劑
壓強(qiáng)/KPa		060120180240300
20mL5%的過(guò)氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵溶液102.21105.35115.40129.69145.52163.99
加入氯化銅溶液101.50102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强刂平饘匐x子的數(shù)目，對(duì)比它們對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是（寫(xiě)一個(gè)）氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率．除此之外，本實(shí)驗(yàn)還可以用其他方法比較過(guò)氧化氫的分解速率，下列說(shuō)法中不合理的是A（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積      B．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化      D．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化
（5）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶外壁發(fā)燙，而過(guò)氧化氫的分解速率開(kāi)始時(shí)會(huì)逐漸增大．查閱資料后得知：過(guò)氧化氫分解時(shí)會(huì)放出大量的熱，你能不能據(jù)此解釋其分解速率發(fā)生變化的原因？過(guò)氧化氫分解時(shí)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快
（6）你還能想到對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解速率產(chǎn)生影響的其他因素嗎？請(qǐng)選擇一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證過(guò)氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實(shí)驗(yàn)步驟：室溫下，取相同質(zhì)量的二氧化錳粉末分別加入兩支規(guī)格相同的試管中，再分別同時(shí)加入相同體積、濃度不同的過(guò)氧化氫溶液，連接收集裝置；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃度大的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快，相同時(shí)間內(nèi)濃度大的過(guò)氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸和鹽酸是不同的酸，所以化學(xué)性質(zhì)完全不同
B．H2O2與H2O都含氫氧元素，所以化學(xué)性質(zhì)相同
C．CuO和Fe2O3都是金屬氧化物，所以都能與酸反應(yīng)
D．NaCl和NaNO2都是有咸味的鹽，所以都可做調(diào)味品

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下可以發(fā)生反應(yīng)，用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是此反應(yīng)的微觀模擬圖：

（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；
（2）空氣是混合物的微觀解釋為由不同種分子構(gòu)成的；
（3）此變化前后，未發(fā)生變化的粒子是氮原子和氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體的體積比負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積多
B．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．銅綠受熱分解，固體由綠色變?yōu)楹谏?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．育才中學(xué)化學(xué)社的同學(xué)欲用大理石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且難溶于水）和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，并回收提純氯化鈣．
實(shí)驗(yàn)一：制取二氧化碳   
（1）根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題．

①裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②若用C裝置來(lái)收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從①（填序號(hào)）端通入；若用B裝置應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，優(yōu)點(diǎn)為能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
實(shí)驗(yàn)二：分離提純  
（2）根據(jù)下面的流程圖回答問(wèn)題．

①兩個(gè)步驟中都用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)時(shí)，停止加熱．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，并能形成無(wú)色溶液的是（　�。�
A．NaCl、CuSO4、Na2CO3B．Ca（OH）2、HCl、CaCO3
C．CaCO3、NaOH、KNO3D．NaCl、Na2SO4、HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案