Question

某化學(xué)小組的分別設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如下圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是______，小氣球的作用是______．
（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向______ 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
注意：若答對(duì)第（3）小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分
（3）實(shí)驗(yàn)C為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡？______（填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說(shuō)明理由：______．

Answer 1

解：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂2P₂O₅；其中為了防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個(gè)小氣球；
（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；
（3）產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測(cè)量，所以天平仍然不會(huì)平衡．
故答案為：
（1）4P+5O₂2P₂O₅；防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動(dòng)，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入；
（2）右；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）不能； 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）．
分析：（1）實(shí)驗(yàn)A中為紅磷和氧氣的反應(yīng)，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，可以據(jù)此解答；
（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測(cè)量，可以據(jù)此解答該題．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其內(nèi)容，并能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析并解答相關(guān)的習(xí)題，是我們必須具備的能力．