Question

16．用適當溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe₂O₃．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70.0%．試計算：
（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．      
（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的意義計算鐵的質(zhì)量，再計算出礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)鐵礦石的質(zhì)量、氧化物的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量，再計算確定鐵礦石中鐵的氧化物的化學式．

解答 解析：（1）鐵的質(zhì)量是：2.4g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=1.68g．  
該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1.68g}{3.31g}×100%$≈50.8%
（2）該鐵礦石鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：3.31g×70.0%-1.68g=0.637g
鐵的氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比是：$\frac{1.68g}{56}$：$\frac{0.637g}{16}$≈$\frac{3}{4}$
該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式是：Fe₃O₄．
答案為：（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)50.8%； （2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式是Fe₃O₄．

點評 本題綜合考查了根據(jù)化學式的計算，理解化學式的意義的是計算的基礎．