Question

（2009?普陀區(qū)一模）工業(yè)上用電解水的方法制高純度的氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

分解反應(yīng)

；該反應(yīng)中在陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

氧氣（或O₂ ）

，陰極和陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為

2：1

，H₂O、H₂ 和O₂物質(zhì)的量之比為

2：2：1

；生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的現(xiàn)象是

生成紅色物質(zhì)，試管口有水珠生成

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

，該反應(yīng)中還原劑是

氫氣（ H₂ ）

．

Answer 1

分析：電解水實(shí)驗(yàn)陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣且二者體積比為2：1；氫氣還原氧化銅生成銅和水．得到氧被氧化還原劑．

解答：解：電解水生成氧氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應(yīng)；該反應(yīng)中在陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，用氫氣與氧氣的體積比為2：1，所以陰極和陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為 2：1，H₂O、H₂ 和O₂物質(zhì)的量之比為 2：2：1；生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的現(xiàn)象是 生成紅色物質(zhì)，試管口有水珠生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，該反應(yīng)中氫氣奪取氧化銅中的氧，是還原劑．
故答案為，2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，分解； 氧氣（或O2 ），2：1，為 2：2：1； 生成紅色物質(zhì)，試管口有水珠生成，H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，氫氣（ H2 ）．

點(diǎn)評(píng)：明確電解水的原理、現(xiàn)象、氫氣還原氧化銅的原理、現(xiàn)象以及氧化劑還原劑的判斷是解答本題關(guān)健．