Question

17．10g含10.6%Na₂CO₃雜質(zhì)的氯化鈉固體和100g稀鹽酸恰好反應(yīng)：求：①生成CO₂的質(zhì)量．②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由10g含10.6%Na₂CO₃雜質(zhì)的氯化鈉固體，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：10g含10.6%Na₂CO₃雜質(zhì)的氯化鈉固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為10g×10.6%=1.06g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
1.06g    y     z       x
①$\frac{106}{44}=\frac{1.06g}{x}$      x=0.44g
②$\frac{106}{73}=\frac{1.06g}{y}$      y=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.73g}{100g}$×100%=0.73%．
③$\frac{106}{117}=\frac{1.06g}{z}$      z=1.17g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.17g+10g-1.06g}{100g+10g-0.44g}×$100%≈9.2%．
答：①生成CO₂的質(zhì)量為0.44g；②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%；③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．