Question

(8分)鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產中應用很廣。

(1)制造汽車所用的鋼材是        (填“鐵”或“銅”)的合金，這種金屬在活動性順序中排在(H)的         面。

(2)某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：

①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為             ，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是                 。

②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是     

                                      。

③在“氧化銅”(含少量銅)轉化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關的是            。

A．2Cu+ O₂   2CuO            B．2Cu+O₂+2H₂SO₄  2CuSO₄+2H₂O

C．Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂ ↑   D．CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

 

Answer 1

【答案】

 (1)鐵；前  (2)① Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu  除去鐵絲表層的氧化物(或除鐵銹)

② 加足量的稀硫酸(或加硫酸至無氣泡產生)、過濾     ③ ABD

【解析】

試題分析：(1)鋼材是鐵的合金，鐵在金屬活動順序中（H）的前面；

（2）① 金屬活動順序中鐵在銅的前面，鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，方程式為Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu，廢鐵絲表面有銹，用稀硫酸處理目的是除去鐵絲表面的鐵銹；

②向硫酸銅廢液中加入過量的廢鐵絲，鐵絲會剩余，加入過量的稀硫酸除去鐵絲，銅與酸不反應，過濾即可得到純凈的銅；

③銅在金屬活動順序中（H）的后面，不與酸反應，銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，故選ABD。

考點：金屬活動順序及其應用；金屬銹蝕與防治。

點評：金屬活動順序中，①（ H）前面的金屬能與酸反應，（ H）后面的金屬不能與酸反應；②前面的金屬能將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。