(6分)如下圖有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸,為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)進行如下實驗在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,一邊逐滴加入該稀硫酸,一邊用pH計測量溶液的pH,得到加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。

計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)并填寫在標(biāo)簽的橫線上。(計算結(jié)果精確到0.1%)

19.6%

【解析】

試題分析:根據(jù)圖象信息可知,40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的氫氧化鈉溶液與25g該稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 【解析】
設(shè)25g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

80 98

4010% x

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4.9/25×100%=19.6%

考點:特殊條件的根據(jù)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
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下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):

請你分析回答:用10mL H2O2制取150mL所需的時間(秒)

反應(yīng)條件 \濃度

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該研究小組在設(shè)計方案時。考慮了濃度_________、__________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

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(7分)三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液,某同學(xué)將其編號為A、B、C,且各取少量進行分析,得到以下實驗結(jié)果:

實驗

A+B

A+C

B+C

現(xiàn)象

產(chǎn)生沉淀

產(chǎn)生氣泡

無明顯現(xiàn)象

(1)A是__________,B是__________,C是__________;(填物質(zhì)化學(xué)式)

(2)寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;B+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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A.活動性排在(H)前面的金屬可以將酸中的氫氣置換出來

B.工業(yè)上,高爐煉鐵得到是純鐵

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D.人類對金屬的使用順序為銅、鐵、鋁,這與金屬的活動性有關(guān)

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