Question

某探究小組的同學(xué)將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫3-4分鐘，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)．
【提出問(wèn)題】試管內(nèi)的紅色物質(zhì)可能是什么？
【進(jìn)行猜想】你認(rèn)為可能是

銅

、

氧化鐵

．（任寫(xiě)兩種猜想）
【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)下表要求，任選一種猜想，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)作驗(yàn)證．

實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量紅色物質(zhì)放入試管中， 倒入少量鹽酸	無(wú)色溶液變?yōu)辄S色	紅色物質(zhì)為氧化鐵

【查閱資料】鐵粉和氧化銅在高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)．
【得出結(jié)論】鐵粉和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Fe+3CuO

隔絕空氣  .

高溫

Fe₂O₃+3Cu

．

Answer 1

分析：已知“鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內(nèi)有紅色物質(zhì)”，根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律來(lái)猜想；紅色物質(zhì)是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應(yīng)的話(huà)，那就應(yīng)該是銅和氧化鐵的混合物；至于化學(xué)方程式，知道反應(yīng)物和生成物，則2Fe+3CuO

隔絕空氣  .

高溫

Fe₂O₃+3Cu，注意反應(yīng)的條件．

解答：解：由題意和質(zhì)量守恒定律可知，紅色物質(zhì)是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應(yīng)的話(huà)，那就應(yīng)該是銅和氧化鐵的混合物；知道反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2Fe+3CuO

隔絕空氣  .

高溫

Fe₂O₃+3Cu．
故答案為：【進(jìn)行猜想】銅；氧化鐵；
【實(shí)驗(yàn)方案】：

實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量紅色物質(zhì)放入試管中，倒入少量鹽酸，	無(wú)色溶液變?yōu)辄S色	紅色物質(zhì)為氧化鐵

【得出結(jié)論】：2Fe+3CuO

隔絕空氣  .

高溫

Fe₂O₃+3Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，了解進(jìn)行猜想和事實(shí)驗(yàn)證的方法，掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)和方法．