Question

將一定質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣2克，則原混合物質(zhì)量不可能是（　　）

A．18克

B．24克

C．28克

D．50克

Answer 1

分析：依據(jù)對金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律的認(rèn)識可知，三種金屬中同質(zhì)量時(shí)鋁生成的氫氣最多，鐵生成的氫氣最少，因此可采用極端假設(shè)的方法對反應(yīng)的情況進(jìn)行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；

解答：解：設(shè)生成2g氫氣時(shí)需要鋁的質(zhì)量是x，鐵的質(zhì)量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27                   6
x                      2g

2×27

6

=

x

2g

x=18g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y               2g

56

2

=

y

2g

y=56g
所以原混合物質(zhì)量范圍是大于18g小于56g；
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成；