Question

14．將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)．“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題讓我們認(rèn)識(shí)了常見(jiàn)的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示等內(nèi)容．現(xiàn)有Na、H、O、S四種元素，請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的研究．
（1）上述四種元素中，除氧元素外，還有一種元素的原子最外層電子數(shù)也為6，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的名稱(chēng)硫．
（2）在上述四種元素中，任選兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．酸：H₂SO₄；堿：NaOH；鹽：Na₂SO₄；氧化物：SO₂．
（3）上述某些元素形成的氧化物，可發(fā)生如下反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=X+4NaOH，X的化學(xué)式為O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的核外電子排布來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)堿的概念可知堿是由金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子構(gòu)成，然后選取元素組成堿來(lái)解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=X+4NaOH，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答．

解答 解：（1）因Na、H元素的原子的核外電子排布中最外層電子數(shù)都是1，O、S元素的原子的核外電子排布中最外層電子數(shù)都是6，則除氧元素外，還有一種元素的原子最外層電子數(shù)也為6的該元素為硫，故答案為：硫；
（2）由堿的概念和四種元素，應(yīng)選擇Na、H、O三種元素組成堿，故答案為：NaOH；
（3）由反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=X+4NaOH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)前后相等，
Na、H元素的原子個(gè)數(shù)前后相等，而O原子的個(gè)數(shù)前后不相等，
反應(yīng)前共有6個(gè)O原子，反應(yīng)后現(xiàn)有4個(gè)O原子，則X中應(yīng)含有2個(gè)O原子，
又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為O₂，故答案為：O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的分類(lèi)、質(zhì)量守恒定律來(lái)解答本題，學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題中給出的元素并結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答．