Question

為測(cè)定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25g樣品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液質(zhì)量為197.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的過程，而碳酸鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)NaOH的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得鈉元素的質(zhì)量；

解答：解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的過程，而碳酸鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知CO₂的質(zhì)量=100g+100g-197.8g=2.2g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

44

=

44

2.2g

x=5.3g
則樣品中NaOH的質(zhì)量為：25g-5.3g=19.7g；
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.7g

25g

×100%=78.8%；
（2）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=19.7g×

23

40

+5.3g×

46

106

=13.6275g；
答：樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%；最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為13.6275g；

點(diǎn)評(píng)：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)．