(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g。計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。

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解析試題分析：首先根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知，反應后所得溶液中溶質是NaCl，但NaCl來自兩部分，一是反應生成的，二是原固體混合物中含有的，生成的NaCl可通過化學方程式來求解，原固體混合物中含有的NaCl可通過混合物32.9g減去Na2CO3的質量
解：反應生成的CO2質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=10%
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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____________________________________________；
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（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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