4．黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g．計(jì)算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）銅不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式并計(jì)算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題目信息可知，銅的質(zhì)量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.5g}{10g}$×l00%=35%．
（2）根據(jù)題目信息可知，10g該樣品中鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g．設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98
6.5g x
則$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$，解得x=9.8g．
故稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{50g}$×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．高溫時(shí)比發(fā)生分解）為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用2g這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后，根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成圖象（如圖）．計(jì)算：
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5克1.5克
第二次加入5克1.0g
第三次加入5克0.5克
第四次加入5克0.3克
計(jì)算：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余的固體的質(zhì)量是1.0克．
（ 2  ）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是1.7克；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g 變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)50g的水B．加入10g氯化鈉
C．加入100g的10%氯化鈉溶液D．將溶液取出50g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，學(xué)習(xí)酸堿的反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合如圖所示完成下列問(wèn)題：

（1）已知酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，大部分的復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
①酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．A～D圖中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD；
②稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓．寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCI2+H2↑；
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K+、H+、SO42-、OH-       B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-        D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
（2）通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO4，的性質(zhì)，其中不合理的是BCD，
請(qǐng)說(shuō)明其不合理的原因是鉀非常活潑，能與水反應(yīng)．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）過(guò)濾得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）過(guò)濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：白色粉末中：
①一定存在的是Na2CO3、Na2SO4和BaCl2，②一定不存在的是CuSO4，③可能存在的是NaCl．
 ④寫(xiě)出步驟（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在家里用雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)，證明雞蛋殼里是否含有CO32-，裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)后進(jìn)行了如下歸納與推測(cè)，其中正確的是（　�。�
A．若有氣泡產(chǎn)生且玻璃片上出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明雞蛋殼里可能含CO32-
B．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體的物質(zhì)中一定含CO32-
C．若玻璃片上的石灰水沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明雞蛋殼里沒(méi)有CO32-
D．此實(shí)驗(yàn)還能證明雞蛋殼里是否含有CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．世界上最輕固態(tài)材料--“碳海綿”如圖所示，主要成分是石墨烯和碳納米管，具有超強(qiáng)的儲(chǔ)電能力；對(duì)有機(jī)溶劑具有超快、超高的吸附力，是已報(bào)道的吸油力最高的材料；放在溫度-196℃的液氮中，彈性活力依然；“碳海綿”有很多空隙，可以填充保溫材料等物質(zhì)；它能達(dá)到的最小密度為0.16毫克/立方厘米（不包括該物質(zhì)空隙間的氣體）．下列關(guān)于“碳海綿”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“碳海綿”是一種混合物，充分燃燒產(chǎn)生CO2
B．相同體積“碳海綿”的質(zhì)量遠(yuǎn)小于密度為0.09千克/米3的氫氣的質(zhì)量
C．若用此材料做成宇航服能抵抗月球晚上零下一百多度的低溫
D．若海上發(fā)生漏油事件，則可以把“碳海綿”撒在海面上迅速吸油

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
取用少量液體		B．
過(guò)濾		C．
稀釋濃硫酸		D． 
聞氣味

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)．經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時(shí)生成氯氣．由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由碳、氫、氯元素組成．

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