44克的二氧化碳氣體被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3
．
分析：氫氧化鈉溶液就是氫氧化鈉和水的混合物，二氧化碳與氫氧化鈉溶液混合，由于反應物量的關系，可能發(fā)生兩個反應，一是與氫氧化鈉反應，一是與水反應，需要通過計算進行確定．
解答：解：根據(jù)題目中提供的實驗數(shù)據(jù)，二氧化碳為44g，100克60%的NaOH溶液中所含溶質的質量為100g×60%=60g，結合氫氧化鈉和二氧化碳的反應，
   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    80   44
分析數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳與氫氧化鈉充分反應后，二氧化碳有剩余，所以還存在二氧化碳與水的反應．
故本題答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+H2O=H2CO3．
點評：此題涉及到的是有關化學方程式的書寫，同學們往往容易定勢為只寫出氫氧化鈉與二氧化碳的反應，而忽視了題目中提供的計算數(shù)據(jù)，不知道去計算一下反應時何種物質有剩余，從而造成方程式漏寫的情況．
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為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：向12g石灰石樣品中逐漸滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得消耗稀鹽酸104.4g，且生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時間變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳變成碳酸鈉溶液）
時間（min） t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：（1）最終生成CO2的質量
4.4
4.4
；
（2）樣品中CaCO3的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%，寫出具體計算過程）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數(shù)為5%的CaCl2溶液？（寫出具體計算過程）

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44克的二氧化碳氣體被100克60%的NaOH溶液充分吸收，其化學方程式是 ________．

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為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水）
時間（min）t1t2t3t4tt6t7t8
氫氧化鈉溶液增加的質量（g）1.522.533.544.44.4
求：（1）最終生成CO2的質量______；
（2）樣品中CaCO3的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

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