Question

比較與分析歸納會(huì)使你的頭腦變得更聰明．請(qǐng)分析下表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

元素名稱(chēng)	元素符號(hào)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì) 化學(xué)式	常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的狀況
氟	F		F2	氣態(tài)	黑暗處爆炸
氯	Cl	y= 8	Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應(yīng)
碘	I	x= 53	I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)

（1）請(qǐng)把上述表中的空格補(bǔ)充完整．
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：

最外層電子都相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增

；
②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：

隨著原子的電子層數(shù)依次遞增化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越穩(wěn)定 （合理即給分）

．

Answer 1

分析：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)出碘的化學(xué)式；根據(jù)常溫常壓下?tīng)顟B(tài)的規(guī)律，寫(xiě)出氟的狀態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律：①歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：考慮最外層電子數(shù)或原子的電子層數(shù)；
②歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度，表現(xiàn)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如何變化；

解答：解：（1）找出規(guī)律：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中y為8；根據(jù)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)出碘的化學(xué)式I₂；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以I的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，根據(jù)常溫常壓下?tīng)顟B(tài)的規(guī)律，寫(xiě)出氟的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律，歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：①氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增；
②歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度）：氟、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐漸減弱；
故答案為：
（1）氣態(tài)、8  53  I₂
（2）①最外層電子都相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增；
②隨著原子的電子層數(shù)依次遞增化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越穩(wěn)定 （合理即給分）．

點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；根據(jù)題目中的信息，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．