Question

（1）用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是（用化學方程式表示）

 

、

 

；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）

 

．
（2）焊接金屬時通常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應的化學方程式為

 

；反應的現(xiàn)象為

 

．鹽酸的加入方式應少量多次，因為如果不小心將鹽酸加為過量，還會發(fā)生的反應（寫化學方程式）

 

．
（3）氫氧化鈉有強烈的

 

性，所以它的俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿；氫氧化鈉固體曝露在空氣中時容易吸收水分而溶解，還易與空氣中的

 

發(fā)生反應而變質，其反應的化學方程式為

 

；因此氫氧化鈉必須密封保存．

Answer 1

考點：酸的化學性質,常見堿的特性和用途,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應；當水垢完全反應后，鋁稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化鋁與氫氣，故不能長時間浸泡；寫出反應的化學方程式即可．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水；不小心將鹽酸加為過量，鐵能與稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，再根據(jù)方程式的書寫方法分析解答．

解答：解：（1）水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應，可用稀鹽酸除去．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．當水垢完全反應后，鋁稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化鋁與氫氣，故不能長時間浸泡，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵，所以可以觀察到鐵表面的鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）腐蝕；二氧化碳；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．