Question

根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題．

（1）圖中共表示了　種元素的微粒，其中表示陰離子的是　　（填序號），其離子符號為　　，其中表示稀有氣體原子的是　　（填序號）．

（2）B屬于　　元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”），B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成離子的符號為　．

（3）B、C元素形成的化合物的化學(xué)式為　　．

（4）某元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na₂X，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是　　（填序號）．

    

Answer 1

答案   分析：

（1）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)判斷屬于幾種元素的微粒，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷屬于陰離子、稀有氣體原子的微粒；

（2）根據(jù)B的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷質(zhì)子數(shù)、元素的類別，寫出形成離子的符號；

（3）根據(jù)B、C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，分析、寫出B、C元素形成的化合物的化學(xué)式；

（4）根據(jù)化學(xué)式可以判斷元素的化合價以及最外層電子數(shù)來分析．

解答：

解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有4種，所以，圖中共表示了4 種元素的微粒．在D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子．由E的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒是氦原子，屬于稀有氣體原子；

（2）由B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)12，屬于鎂元素，是金屬元素．由于最外層的電子數(shù)是2，在反應(yīng)中易失去2個電子，形成鎂離子，符號為：Mg²⁺；

（3）由于B元素是鎂元素，原子的最外層的電子數(shù)是2，在反應(yīng)中易失去2個電子，C元素是氯元素，原子的最外層的電子數(shù)是7，在反應(yīng)中易得到1個電子，所以B、C元素形成的化合物的化學(xué)式是：MgCl₂．

（4）由元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na₂X，因為鈉的化合價為+1，可知X的化合價為﹣2價，故X的最外層電子數(shù)為6；可能是圖示中的A．

故答為：（1）4；D；O^2﹣；E；（2）12；金屬；Mg²⁺；（3）MgCl₂；（4）A．