Question

1．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，而淡水資源短缺，需要合理利用，愛(ài)護(hù)水資源．
（1）用高分子材料制造的分離膜可以將海水變?yōu)榈�水，此過(guò)程主要發(fā)生了物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）金屬鎂可以從海水（含氯化鎂）中提取，其過(guò)程如圖所示．
海水或鹵水$\stackrel{生石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{通電}{→}$鎂
回答下列問(wèn)題：
①上述過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換．
②寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）從海水中制取的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)．為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過(guò)量的Na₂CO₃ 溶液；b．加適量的鹽酸；c．蒸發(fā)；d．過(guò)濾；e加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液．正確的操作順序是eadbc（填字母代號(hào)）．并寫(xiě)出加入Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
Ⅰ．NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃↓
Ⅱ．NH₄HCO₃+X=NH₄Cl+NaHCO₃↓
Ⅲ.2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
①其中構(gòu)成物質(zhì)X的粒子名稱(chēng)為鈉離子、氯離子．除去混在Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃的方法是加熱．
②取55g某工業(yè)純堿，向其中加入足量稀鹽酸（與雜質(zhì)不反應(yīng)），生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則此工藝純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）海水淡化過(guò)程，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化，可以據(jù)此解答該題；
（2）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂能通電分解生成鎂和氯氣；
（3）根據(jù)粗鹽中的雜質(zhì)，找出所加試劑的順序；
（4）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)解答；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）海水淡化過(guò)程，沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化；
（2）上述反應(yīng)中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)；氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，氫氣和氯氣點(diǎn)燃能生成水，是化合反應(yīng)，沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
故填：置換；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（3）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過(guò)量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過(guò)量試劑氫氧化鋇，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)除去鹽酸；加氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，其化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式是NaCl；Na₂CO₃穩(wěn)定，NaHCO₃受熱易分解，除去混在Na₂CO₃粉末中少量NaHCO₃可用加熱的方法；
②生成氣體的質(zhì)量是 22g，設(shè)此工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為 x． 
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     22g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{22g}$，x=53g
故此工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{53g}{55g}$×100%=96.4%． 
答：此工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 96.4%．
故答案為：
（1）物理
（2）①置換； ②MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（3）eadbc； Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）①鈉離子、氯離子；加熱
②96.4%

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜，考查了方程式的計(jì)算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．