（2008?松北區(qū)一模）某同學想測定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質(zhì)不溶予水，也不溶于酸）．設(shè)計方案如下：將一包樣品分成質(zhì)量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應后，得到7.8克不溶物．則鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
【答案】分析：與稀鹽酸反應后得到的不溶物就是一份樣品中的雜質(zhì)，其質(zhì)量為1.4g；
雜質(zhì)不溶于酸，說明雜質(zhì)也不能與與硫酸銅溶液反應；
7.8g不溶物中含有生成的金屬銅和不參加反應的雜質(zhì)；
通過兩份不溶物的質(zhì)量可以計算出金屬銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算出與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量，用鐵的質(zhì)量除以鐵與一份樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量和，就可以計算出本題答案．
解答：解：設(shè)與硫酸銅溶液反應的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g
=，
x=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=80%
故選D．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度較大．
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（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，并填寫在上表中的空格中．
廢液來源檢測方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)化學式，酚酞和水不填）
第一組觀察廢液呈無色，pH=2．廢液中含有__________________________
第二組觀察廢液呈________色廢液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中的_____種．
（2）為科學地處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液．同學們對第二組同學的廢液繼續(xù)探究．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一：取少量廢液加入試管中，向其中________ 廢液中含有氫氧化鈣
方案二：取少量廢液加入試管中，向其中________ 
（3）據(jù)悉，許多化學實驗室排救的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入了下水道，第一組的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是______；
請你對處理這些廢液提出可行的建議______．

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