Question

某同學將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為100克，試計算：
（1）該反應共生成H₂的質量；
（2）這種稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鎂與硫酸反應的化學方程式，由6g鎂的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鎂的質量，然后分別利用密度的計算公式、溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液的密度和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成氫氣的質量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98         2
6g  x          y
    = 
      x=24.5g
    = 
      y=0.5g
因為二者恰好完全反應，根據(jù)質量守恒定律，硫酸鎂的質量為：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=×100%=0.35g/mL
硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=30%
答：（1）生成氫氣的質量為0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為30%．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合溶質質量分數(shù)公式和密度的計算公式進行解答．