Question

【題目】（一） 實(shí)驗(yàn)室使用過(guò)氧化溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳,可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器和用品如下。

（1）儀器C的名稱為_______________________。

（2）上述方法制取氧氣的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）制取氧氣時(shí),用a儀器加入過(guò)氧化氫溶液不能達(dá)到的目的是_______(填序號(hào))。

A. 便于控制反應(yīng)快慢B.定量添加藥品更方便C.生成氧氣質(zhì)量更大

（4）回收二氧化錳時(shí)，將固液分離的操作是_______，該過(guò)程中玻璃棒的作用是______________；除圖中儀器以外，過(guò)濾還需要的儀器名稱是_______________。

（5）回收的二氧化錳，還可以在上述反應(yīng)中反復(fù)使用。其原因是___________________________。

（二）某同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：白磷的著火點(diǎn)為）

（1）對(duì)比步驟II和IV的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是____________________。

（2）待裝置冷卻一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，如果觀察到_________________________________，說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于1/5，原因可能是_______________________。（答一條即可）

Answer 1

【答案】燒杯 2H2O2 2H2O+O2↑ C 過(guò)濾 引流 鐵架臺(tái) 反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn) B中的水倒流回集氣瓶中，量筒內(nèi)剩余的水約160ml 紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾等

【解析】

（一）（1）儀器C的名稱為燒杯，

（2）過(guò)氧化溶液與二氧化錳制取氧氣的，原理是過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）制取氧氣時(shí),用a儀器加入過(guò)氧化氫溶液，A. 可以通過(guò)控制液體的滴加速率而控制反應(yīng)快慢；B.注射器有刻度，可以控制添加藥品的量；C.生成氧氣質(zhì)量與反應(yīng)物的多少有關(guān)與容器無(wú)關(guān)，所以注射器不能改變生成物的質(zhì)量，故選C；

（4）二氧化錳是難溶性固體，回收二氧化錳時(shí)，將固液分離的操作是過(guò)濾，該過(guò)程中玻璃棒的作用是引流；過(guò)濾需要的儀器有燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒，除圖中儀器以外，還需要鐵架臺(tái)；

（5）回收的二氧化錳，還可以在上述反應(yīng)中反復(fù)使用。其原因是二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

（二）（1）對(duì)比步驟II中可燃的白磷沒(méi)有燃燒，IV中80℃的白磷燃燒，對(duì)比現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

（2）吹入空氣時(shí)排到量筒內(nèi)的水的體積為200ml，說(shuō)明吹入集氣瓶的空氣有200ml，磷燃燒消耗氧氣，待裝置冷卻一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，可觀察到B中的水倒流回集氣瓶中，量筒內(nèi)剩余的水約160ml，說(shuō)明氧氣約40ml，空氣中氧氣的體積約占1/5。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于1/5，原因可能是： 紅磷量不足或裝置漏氣或裝置未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾等。