Question

某學生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量（ ）
A．偏高
B．偏低
C．不變
D．無法比較

Answer 1

【答案】分析：等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量相等，要比較所用燒堿樣品質(zhì)量與純氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系，也就是看中和相同質(zhì)量的硫酸時所用碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系．若所用碳酸鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量，則結(jié)果為偏高；若所用碳酸鈉的質(zhì)量小于氫氧化鈉的質(zhì)量，則結(jié)果偏低；若所用碳酸鈉的質(zhì)量等于氫氧化鈉的質(zhì)量，則結(jié)果不變．
解答：解：碳酸鈉、氫氧化鈉分別與硫酸反應時碳酸鈉、氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比關(guān)系如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑        2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  106       98                     80        98
可以看出要中和98份質(zhì)量的硫酸需要碳酸鈉106份，需要氫氧化鈉80份，需要的碳酸鈉比氫氧化鈉多，因而所用燒堿樣品的質(zhì)量比純氫氧化鈉的質(zhì)量偏高．
故選A
點評：本題是一道比較抽象的根據(jù)化學方程式的計算題，主要是根據(jù)化學方式所表示的意義進行作答，即化學方程式表示了參加反應和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比．