Question

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應(yīng)方程式：

CO₂+2NH₃?H₂O+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O

．
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是

過濾

，使用到的玻璃儀器有

燒杯

、

漏斗

、

玻璃棒

（填寫完整）．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)有

NH₄Cl或CaCl₂

（化學(xué)式）．
（4）操作2為：洗滌、檢驗、干燥，檢驗操作中選用的試劑為

②

（選擇序號）．
①NH₄Cl溶液　�、贏gNO₃溶液　�、跜aCl₂溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)流程圖分析反應(yīng)物、生成物并依據(jù)方程式的寫法解答；
（2）根據(jù)過濾的原理分析解答，并根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；
（3）根據(jù)操作Ⅰ分離的兩種物質(zhì)考慮表面可能含有的可溶性雜質(zhì)；
（4）根據(jù)氯離子常用硝酸銀溶液檢驗分析回答．

解答：解：（1）生成CaCO₃固體的反應(yīng)物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，并在碳酸鈣后面標上沉淀符號；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；
（4）把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)氯化銨或氯化鈣除掉的方法是用水清洗；檢驗是否還含有氯化銨或氯化鈣，可以利用檢驗氯離子的方法，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了；
故答案為：
（1）CO₂+2NH₃?H₂O+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；（2）過濾；   燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）NH₄Cl或CaCl₂；（4）②．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作的原理及應(yīng)用，熟悉過濾操作中使用的儀器，并知道氯離子的檢驗方法．