Question

根據(jù)下列11-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）硅原子質(zhì)子數(shù)為    ，最外層有    個電子．
（2）Mg與上述某元素形成的物質(zhì)中，原子個數(shù)比為1：2，該物質(zhì)的化學式為    ．
（3）P、S、Cl三種元素屬于非金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)上分析依據(jù)是：    ．
（4）從11-17號元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律，請你寫出其中一條規(guī)律：    ．

Answer 1

【答案】分析：弄清原子的結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分所表示的意義及與之相關(guān)的知識．
解答：解：（1）由硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖不難看出，它的質(zhì)子數(shù)是14，有三個電子層，最外層有4個電子．故答案為：14，4
（2）由于鎂原子的最外層上有2個電子，易失去這兩個電子，故鎂元素在化合物中一般為+2價，它與某元素形成的物質(zhì)中原子個數(shù)比為1：2，說明另外一種元素應(yīng)為-1價，即它的原子在化學變化中易得一個電子，因此該原子應(yīng)為氯原子．故答案為：MgCl₂
（3）由P、S、Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：最外層電子數(shù)多于4個，由此可以推出非金屬元素的最外層電子數(shù)多于4個；故答案為：最外層電子數(shù)多于4個．
（4）從各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不難看出規(guī)律，故答案為：隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加．
點評：主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學生分析信息、解決問題的能力．