Question

某校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g樣品，分四次加入稀鹽酸，測得每次生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

實驗	1	2	3	4
加入稀鹽酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳質(zhì)量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）表中m=

 

；10g樣品分四次加入稀鹽酸后，共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為

 

．
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量之和的比進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第二次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，說明第一次實驗驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量為1.50g，第三次實驗中只放出0.52g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，所以第四次再加入鹽酸不會有二氧化碳?xì)怏w放出進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第二次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，說明第一次實驗驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量為1.50g，第三次實驗中只放出0.52g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，所以第四次再加入鹽酸不會有二氧化碳?xì)怏w放出，所以m的值為0，共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．