Question

將碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物8.5g溶于53.7g水中，向所得溶液中加40g稀鹽酸，恰好與混合物完全反應(yīng)，此時(shí)生成氣體2.2g．求：

(1)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z． 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　　　　　117　　　　　44 　　x　　　　　　　y　　　　　　2.2g 　　＝，x＝5.3g； 　　＝，y＝5.85g． 　　所以原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　×100％＝×100％≈37.6％ 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　　　　58.5 　　3.2g　　　　　z 　　＝，z＝4.68g． 　　反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 　　5.85g＋4.68g＝10.53g． 　　反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為： 　　8.5g＋53.7g＋40g－2.2g＝100g． 　　反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　×100％＝10.53％． 　　答：略．