某實驗室報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
分析：A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g．
B、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程．
C、普通溫度計能準確到0.1℃．
D、根據(jù)ABC選項的分析進行分析判斷．
解答：解：A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準確到0.1g，故可以用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末，故選項數(shù)據(jù)合理．
B、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用100mL量筒量取5.26毫升硫酸溶液，量筒選擇不合理，應選用10mL的量筒；且10mL量筒的精確度為0.1mL，5.26mL不符合10mL量筒的精確度為0.1mL，無法量��；故選項數(shù)據(jù)不合理．
C、普通溫度計能準確到0.1℃，用普通溫度計無法測得某液體溫度為25.68℃，故選項實驗數(shù)據(jù)不合理．
D、由于A選項數(shù)據(jù)合理，故選項說法錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?仙桃）某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的．
【分析猜想】分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
空氣成分之一：
氮氣
氮氣
，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應．
空氣成分之二：氧氣，與鎂反應生成的氧化鎂是
白
白
色固體．
空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色．則鎂在沸水中反應的化學方程式為：
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
． 如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應，但產(chǎn)生的不是黑色固體．
空氣成分之四：氮氣、二氧化碳．猜想：可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體．
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
（一）獲取氮氣
（1）把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣．這種方法屬于
物理
物理
 （選填“物理”或“化學”）方法．但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是
B
B
．（填字母）

（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂．該反應
的化學方程式是
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
．
【實驗二】將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．CO2與鎂發(fā)生了置換反應，生成的黑色固體物質(zhì)是
碳
碳
．
【探究結論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應產(chǎn)生的．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漢陽區(qū)二模）為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．

方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m1g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V1L，查得其密度為ρg/L．
方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V2L，查得其密度為ρg/L．
（1）【評價交流】有同學分析甲方案即使讀數(shù)準確也不可行，你認為其缺陷是：
甲方案只能測出鐵單質(zhì)的質(zhì)量，不能測出鐵元素的質(zhì)量
甲方案只能測出鐵單質(zhì)的質(zhì)量，不能測出鐵元素的質(zhì)量
．
（2）【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．
實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或化學方程式

①裝置Ⅱ		 通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫 生銹鐵片變成光亮的銀白色 反應結束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是
防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸
防止鐵片在高溫下又被氧化或防止倒吸
．
②裝置Ⅰ 將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應 溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出
化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）【提出問題】圖 II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見：
是，將E中液體改為氫氧化鈉溶液，將E的導出管口處點燃導出氣體（或在E的導出管口處扎上一個氣球）
是，將E中液體改為氫氧化鈉溶液，將E的導出管口處點燃導出氣體（或在E的導出管口處扎上一個氣球）

（4）【結論】生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
2800ρ2V2/m2%
2800ρ2V2/m2%
（用字母表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖是一次理化探究實驗競賽活動上，某學生表演了“水能生火”的趣味性實驗裝置圖，他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來，燒杯中產(chǎn)生氣泡．
請你和同學們一起對該實驗室進行如下探究：
提出問題：過氧化鈉與水反應生成什么物質(zhì)？
猜想：可能生成一種氣體和另一種物質(zhì)．
實驗探究：過氧化鈉與水反應生成什么物質(zhì)？
（1）打開分液漏斗活塞，控制水滴速度，用帶火星的木條靠近a處，木條復燃．說明生成的氣體是
氧氣
氧氣
．
（2）一位男同學猜想另一種生成物應是Na2CO3，有位女同學說不是．為了驗證他們的猜想，設計一個證明生成物中是否含有CO32-的實驗．請你完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取反應后的溶液，滴加稀鹽酸溶液．
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
 生成物中沒有CO32-
②取反應后的溶液，滴加無色酚酞溶液． 溶液變紅色 溶液呈
堿
堿
性
（3）由實驗的探究結果，寫出過氧化鈉與水反應的方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
．
（4）實驗過程中有位同學問儀器A叫什么名稱，請你告訴她儀器A的名稱是
吸濾瓶
吸濾瓶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．
方案甲：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m1g，按圖I所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V1L，查得其密度為p1g/L．
方案乙：稱得生銹鐵片的質(zhì)量為m2g，先按圖II所示裝置進行實驗．充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．將得到的鐵，按圖I所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應后，測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為V2L，查得其密度為p1g/L．

【查閱資料】假設鐵銹的雜質(zhì)中不含鐵元素．
【評價交流】上述兩個方案中，可行的是方案
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
不能測出生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量
不能測出生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量
．
【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．
試驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論或化學方程式
①裝置II 通入CO加熱，完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫 生銹鐵片變成光亮的銀白色 CO具有
還原
還原
性，化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
②裝置I 將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應 溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出 化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【實驗反思】按圖II所示裝置進行實驗，導管末端放一個燃著的酒精燈的目的是：
在E的導出管口處點燃導出的氣體
在E的導出管口處點燃導出的氣體
．
【實驗結論】生銹鐵片中鐵元素是質(zhì)量分數(shù)是
2800ρ1v2
m2
2800ρ1v2
m2
%（用字母表示）．

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