Question

某同學設(shè)計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量．
（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為

產(chǎn)生氣泡

，反應(yīng)的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（3）反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g．則粗鋅的純度為

65%

．
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中．若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

不能

（填“能”或“不能”）用于石灰石樣品純度的測定，理由是

堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡進行解答；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量=120g-119.8g=0.2g，根據(jù)化學方程式列比例式求得鋅的質(zhì)量進行解答；
（4）根據(jù)稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質(zhì)量減小，氫氣的質(zhì)量偏大求得鋅的質(zhì)量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大進行解答；
（5）根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學方程式為 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x．氫氣的質(zhì)量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
x               0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=0.2g
粗鋅的純度=

6.5g

10g

×100%=65%
答：粗鋅的純度為65%．
（4）稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質(zhì)量減小，氫氣的質(zhì)量偏大求得鋅的質(zhì)量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大；
（5）堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質(zhì)量．
故答案為：（2）產(chǎn)生氣泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）65%；
（4）偏大；
（5）不能； 堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質(zhì)量．

點評：本題考查了圖示和化學反應(yīng)相結(jié)合的通過化學方程式進行計算，問題難度逐漸加大；解答本題的關(guān)鍵是能夠從字意中找出數(shù)量關(guān)系，掌握反應(yīng)的情況；對學生理解的能力要求較高．