Question

4．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題：

（1）氟元素與氧元素位于第二周期的原因是原子核外有兩個電子層，氟元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等；
（3）寫出12號元素組成的單質(zhì)和8號元素組成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有的共同特點是電子層數(shù)相同（任寫一點）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的規(guī)律、元素的分類以及最外層電子數(shù)來分析；
（2）最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）12號元素是鎂，8號元素是氧，即鎂燃燒生成氧化鎂，再寫出方程式即可；
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析．

解答 解：（1）氟原子和氧原子的核外均有2個電子層，所以均位于第二周期；氟元素的漢字名稱偏旁是“氣”，所以屬于非金屬元素，氟原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；故填：原子核外有兩個電子層；非金屬；得到；
（2）從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度分析，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等；故填：最外層電子數(shù)相等；
（3）12號元素是鎂，8號元素是氧，即鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)觀察法配平即可，所以方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)由左向右依次增加等．故填：電子層數(shù)相同（答案合理即可）．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉元素周期表，知道化學(xué)方程式的寫法，元素周期表的規(guī)律．