現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量／g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質(zhì)量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）52.5 % （2分）
（2）該金屬相對原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂  （3分）    
（3）16.6% （3分）

解析試題分析：（1）Cu不能和稀H2SO4反應，剩余固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，
該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù) =× 100% = 52.5%
（2）設該粉末中另一種金屬為 M，該金屬相對原子質(zhì)量為x
M + H2SO4 = MSO4 + H2 ↑
X    98
2.4   70×14%

x =" 24"
該金屬相對原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂
（3）參加反應的鎂的質(zhì)量為7.6g ，所得溶液為硫酸鎂溶液，故求硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
設 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂的質(zhì)量為y g ，生成氫氣的質(zhì)量為 z g .
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24           120   2
7.2            y     z
        
y = 36g                 z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=  × 100% = 16.6%
答 ：略
考點：利用化學方程式計算。

練習冊系列答案
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鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數(shù)）

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（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是　 　。

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（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差　   　，說明氣密性良好。
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是　                          　。③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
 
合金的質(zhì)量/g
稀硫酸的體積/mL
生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次
2
15
0.04
第2次
2
20
0.04
第3次
4
15
0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質(zhì)量：　    　。
b、分析上表數(shù)據(jù)，第　 　次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　  　（結果保留到0.1%）。（實驗溫度下，ρ(H2SO4)＝1.08g/cm3）

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工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳�，F(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
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（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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