金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2數(shù)學(xué)公式 MgCl2溶液
無水MgCl2數(shù)學(xué)公式Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：______．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

解：（1）先將貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，然后將生石灰溶于水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H20═Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（0H）2↓；
（2）根據(jù)反應(yīng)物為氯氣、甲烷和氧氣生成氯化氫和一氧化碳可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO．
故答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H20═Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（0H）2↓；
（2）4Cl2+O2+2CH4═8HCl+2CO．
分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
點評：此題主要考查化學(xué)方程式的書寫，要注意反應(yīng)的條件和配平，對于化學(xué)方程式的考查也是中考的一個重點．
練習(xí)冊系列答案
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A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2
鹽酸
 MgCl2溶液
無水MgCl2
電解
熔融
Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：
 
．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2
鹽酸
 MgCl2溶液
無水MgCl2
電解
熔融
Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：______．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得的．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
海水→Mg（OH）2 MgCl2溶液
無水MgCl2Mg+Cl2
（1）寫出以海水和貝殼為原料制取Mg（OH）2所涉及到的化學(xué)方程式：    ．
（2）電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

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