Question

（2013?海珠區(qū)模擬）通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；

MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）操作2中，不能用硝酸鋇溶液代替BaCl₂溶液，原因是

引入了雜質(zhì)硝酸鈉

．
（3）加入Na₂CO₃除去的雜質(zhì)離子是

Ca²⁺、Ba²⁺

．
（4）進(jìn)行操作3后，判斷Na₂CO₃過(guò)量的方法是

取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

．
（5）濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑的名稱是

稀鹽酸

．
（6）在操作4中，需要進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)需用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、

蒸發(fā)皿

．
（7）若精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是

B、C

．
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．溶解粗鹽時(shí)，加入的水量不足，粗鹽沒有完全溶解．

Answer 1

分析：鎂離子能夠氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
硝酸、硝酸鹽都易溶于水，硝酸根離子不容易除去；
鈣離子、鋇離子能和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；
碳酸根離子能和氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳；
氫氧化鈉、碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)；
操作不當(dāng)時(shí)，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

解答：解：（1）氫氧化鈉能和氯化鎂、硫酸鎂反應(yīng)分別生成氫氧化鎂和氯化鈉、氫氧化鎂和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl、
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）不能用硝酸鋇溶液代替BaCl₂溶液，如果是加入硝酸鋇溶液，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，最后得到的氯化鈉中會(huì)含有硝酸鈉．
故填：引入了雜質(zhì)硝酸鈉．
（3）加入Na₂CO₃可以除去的雜質(zhì)離子是鈣離子和鋇離子．
故填：Ca²⁺、Ba²⁺．
（4）判斷Na₂CO₃過(guò)量的方法是：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
故填：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
（5）濾液中，如果加入適量的稀鹽酸，會(huì)與其中的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)分別生成氯化鈉和水、氯化鈉、水和二氧化碳，從而得到氯化鈉溶液．
故填：稀鹽酸．
（6）蒸發(fā)時(shí)需用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
（7）A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，能使精鹽的產(chǎn)率偏高；
B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，能使精鹽的產(chǎn)率偏低；
C．溶解粗鹽時(shí)，加入的水量不足，粗鹽沒有完全溶解，能使精鹽的產(chǎn)率偏低．
故填：B、C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了除雜的方法和過(guò)程，是較難的一類題目，解答時(shí)要認(rèn)真分析各種物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的性質(zhì)出發(fā)，進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確的解答．