Question

13．根據(jù)如圖1所示裝置圖．回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①試管，②錐形瓶．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．可選擇上圖中的ACF（填字母）組裝一套制取并收集一瓶干燥氧氣的裝置．
（3）如圖2所示三圖是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中做過(guò)的探究物質(zhì)組成的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①A實(shí)驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶?jī)?nèi)的O₂，（填化學(xué)式）使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小來(lái)推測(cè)空氣里氧氣含量的．若用木炭代替紅磷，能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？不能�?br />②B實(shí)驗(yàn)是通過(guò)證明生成物的成分來(lái)推斷水的組成的．在甲、乙兩支試管中收集到的氣體分別是氫氣和氧氣（或H₂和O₂），它們的體積比為2：1．
③C實(shí)驗(yàn)與A、B實(shí)驗(yàn)中的B（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）實(shí)驗(yàn)的方法相同．
寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，收集干燥的氧氣可用濃硫酸干燥并用排空氣法收集；
（3）①據(jù)測(cè)定空氣中氧氣含量的原理分析解答；
②據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分析解答；
③BC都是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，通過(guò)生成物的組成來(lái)推斷反應(yīng)物的組成，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是試管和錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比 空氣大，濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，所以收集干燥的氧氣可用濃硫酸干燥并用向上排空氣法收集；
（3）①測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理是：紅磷燃燒，消耗集氣瓶中的氧氣，從而使集氣瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的水在壓強(qiáng)差的作用下流入集氣瓶中，繼而測(cè)定出流入集氣瓶中水的體積，再用水的體積與集氣瓶的容積相比，就能得到實(shí)驗(yàn)的結(jié)論．如果用碳，燃燒生成氣體二氧化碳，不會(huì)形成壓強(qiáng)差，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />②電解水實(shí)驗(yàn)的原理是：水通電分解成兩種氣體，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定正極生成的是氧氣、負(fù)極生成的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1；
③要檢驗(yàn)甲烷的成分，實(shí)驗(yàn)方法和電解水實(shí)驗(yàn)的研究方法是相同的，都是利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，通過(guò)測(cè)定生成物組成和推斷反應(yīng)物的組成；
甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；
故答案為：（1）試管；錐形瓶；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；ACF；
（3）①O₂；  不能；②氫氣和氧氣（或H₂和 O₂）；    2：1；③B；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理、氣體的干燥和收集、裝置選取等知識(shí)，探究物質(zhì)的組成方法比較多，可通過(guò)反應(yīng)前后元素種類不變來(lái)探究物質(zhì)的組成，而測(cè)定空氣中氧氣含量則通過(guò)消耗氧氣的體積間接測(cè)定，同學(xué)們要根據(jù)實(shí)際情況具體分析．