Question

將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
氧氣的質(zhì)量/g	4.5	14.0	18.0
二氧化硫的質(zhì)量/g	9.0	28.0	28.0

分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
（1）在這三次實(shí)驗(yàn)中，第

2

次剛好完全反應(yīng)．
（2）在第

1

次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余

9.5

g．在第

3

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

4.0

g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫

8.0

g．

Answer 1

分析：根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式可以計(jì)算硫和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比，進(jìn)一步可以判斷每次反應(yīng)的情況．

解答：解：硫燃燒的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，
反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為：32  32       64
硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2；
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中，14.0g氧氣和硫完全反應(yīng)時(shí)消耗硫的質(zhì)量為14.0g，恰好完全反應(yīng)．
故填：2．
（2）第1次實(shí)驗(yàn)中，氧氣的質(zhì)量是4.5g，需要硫的質(zhì)量為4.5g，剩余硫的質(zhì)量為：14.0g-4.5g=9.5g；
第3次實(shí)驗(yàn)中，二氧化硫的質(zhì)量沒(méi)有增加，說(shuō)明沒(méi)有反應(yīng)，氧氣剩余，剩余質(zhì)量為4.0g；
剩余的硫是9.5g，剩余的氧氣是4.0，充分反應(yīng)后氧氣剩余，則4.0g硫完全燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量為8.0g．
故填：1；9.5；3；4.0；8.0．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．