Question

16．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應的認識，正確的是（　�。�

物  質(zhì)	X	Y	Z	W
反應前的質(zhì)量/g	10	m	8	7
反應后的質(zhì)量/g	2	3	30	25

• A． 若W為水，則X為氧氣，Y一定是氫氣
• B． m的數(shù)值為32
• C． 該反應不可能為氧化反應
• D． 參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1：4

Answer 1

分析 本題可分析X、Z、W三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g．該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W．
A、當X為氧氣，Y為氫氣時，反應生成水，為化合反應，故錯誤；
B、Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故錯誤；
C、若X或Y中有一種為氧氣，則為氧化反應，故錯誤；
D、參加反應的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故正確．
故選D

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．