配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需硝酸鈉
20
20
g，水
180
180
mL．現(xiàn)欲將該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)提高到15%，若采取向原溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液
200
200
克？
分析：本題考查溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三者之間的換算，及溶液的混合配制，其中第二問可采用公式法或等式法來解．
解答：解：配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需溶質(zhì)硝酸鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=200g×10%=20g，需要溶劑水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=200g-20g=180g（合180mL）；
故答：需要20g硝酸鈉、180mL水．
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉濃溶液與200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉稀溶液混合配制15%，
設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的質(zhì)量為x，
根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得
200g×10%+X×20%=（200+X）×15% 解得 x=200g；
故答：需要200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液．（公式法也可解）   
 最終答案為：20g、180ml、200g
點評：解答本題要明確溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三者之間的關(guān)系．若作為計算題還要注意設(shè)法要準確----質(zhì)量為X．且溶液的增濃與稀釋要明確各溶液中的溶質(zhì)，這樣就便于采用等式法或公式法進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
（1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設(shè)計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內(nèi)液面上升，向水槽內(nèi)加水，至水槽與量筒內(nèi)液面相平，讀出讀數(shù)．
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
；
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質(zhì)穩(wěn)定
；
③最終，液面大約位于量筒刻度
32mL
處；
④為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平
使氣體內(nèi)外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
；
⑤試評價該興趣小組的設(shè)計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應(yīng)容器
．
（2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
①配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
8
g，水的體積為
192
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
及
膠頭滴管
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（寫化學方程式）．
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液反應(yīng)，
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
B
（填字母）．
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4和NaOH
（寫化學式）．
④恰好完全反應(yīng)時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）
3.92%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g，水的體積為
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積/mL		 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5
燒杯中溶液pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
．
（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在老師的指導下將足量金屬鋅與200g質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸放入燒杯中充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣體時，燒杯中仍有固體殘余物．求：
（1）要配制200g質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．（有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液：
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
16
16
克，需要水的體積為
184
184
mL（水的密度近似看作1g/mL）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的
左
左
盤，稱量其質(zhì)量．然后
BA
BA
（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中         B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
氫氧化鈉具有腐蝕性
氫氧化鈉具有腐蝕性
．
③用
量筒
量筒
量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫．
④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并
貼上標簽
貼上標簽
，放到指定的地方．
（2）粗鹽的初步提純：
①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、
ACDB
ACDB
（填編號）．
A．過濾       B．計算產(chǎn)率       C．蒸發(fā)       D．稱量精鹽
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
；
濾紙高出漏斗邊緣
濾紙高出漏斗邊緣
；
濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
；
漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無順序要求，合理即可）．
漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內(nèi)壁（答案無順序要求，合理即可）．

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