Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．
（1）在實驗室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵：



①裝置A中，木炭和氧化鐵反應的化學方程式為______，該反應所屬基本反應類型為______反應；澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為______．
②裝置B中，應先______（選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳，一氧化碳有毒是因為______．
（2）圖C是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖：
①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
A區(qū)：______
B區(qū)：______
②要煉出含鐵96%的生鐵3000t，至少需要含氧化鐵90%的赤鐵礦石的質量是多少？

Answer 1

（1）①木炭具有還原性可以將氧化鐵還原成鐵，同時生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑，該反應為置換反應；
②一氧化碳不但具有還原性，還具有可燃性，當混有了空氣時在加熱或是點燃的條件下容易發(fā)生爆炸，所以實驗前應該先通入一氧化碳；一氧化碳有毒，一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，從而使人中毒；
（2）①依據A區(qū)主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；而B區(qū)主要是產生一氧化碳共發(fā)生了兩個反應，方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂，CO₂+C

高溫  .

2CO；
②設需要赤鐵礦石的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
90%?x        3000t×96%=2880t

160

112

=

90%?x

2880t

解得：x=4571.4t．
答：至少需要含氧化鐵90%的赤鐵礦石的質量是4571.4t．
故答案為：（1）①3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；置換；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②通一氧化碳；一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合；
（2）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；CO₂+C

高溫  .

2CO；
②4571.4t．