Question

4．將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），恰好完全反應，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算反應生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                 161      2
x                    y      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
反應后溶液中溶質的質量分數為：$\frac{16.1g}{6.5g+50.0g-0.2g}$×100%=28.6%，
答：反應后溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．